A partir desta experiência simples pudeste verificar que a água destilada apresenta uma baixa condutividade porque a diferença de potencial do primeiro circuito experimentado é muito inferior à desenvolvida pela pilha. A pequena diferença de potencial deste circuito é devida à presença dos iões H⁺ e OH^- produzidos quando algumas moléculas de água se dissociam. No entanto, o número de moléculas de água que se dissocia é praticamente considerado desprezável, tornando a água destilada num fraco condutor de electrões. Note-se que à medida que a distância entre eléctrodos aumenta, a resistência à transferência de electrões na água destilada aumenta consideravelmente. Este facto evidencia ainda mais a baixa condutividade da água destilada.

Quando se adiciona o sal (NaCl) ao sistema, a condutividade do sistema aumenta consideravelmente. A água não só dissolve o sal, como também dissocia a molécula do sal (solvatação). O sódio elementar (Na) apresenta um electrão em excesso e o cloro (Cl) com uma forte afinidade por electrões. Assim, no decorrer da solvatação, o sódio perde um electrão para o cloro, havendo a formação dos iões Cl^- e Na⁺. A presença destes iões aumenta consideravelmente a condutividade da água. Os iões positivos (Na⁺) migram para o eléctrodo negativo (ligado ao polo - da pilha ; de onde saem os electrões) e os negativos (Cl^-) migram para o eléctrodo positivo (ligado ao polo + da pilha). A condutividade da solução aquosa água/sal é proporcional à concentração de iões na solução.
Quando experimentares medir a condutividade da água da torneira podes verificar que esta conduz melhor a corrente eléctrica em comparação com a água destilada porque esta contém iões. A água dura é considerada como uma boa condutora de electrões devido à presença de iões Ca²⁺ e Mg²⁺. Não te esqueças, experimenta a ciência em casa!